Auteur: vanessa
Date: 27-02-2007 12:20
Bonjour... j'ai un exercice a faire en chimie générale et j'ai quelques petits probleme, pourriez vous m'éclairer...
On prépare 1L de solution en dissolvant dans de l'eau, 1*10^-2 mol de nitrate de mercure (2) et 1 mol d'ammoniac.
1) Ecrire les équations des réactions qui ont lieu dans cette solution. Calculer les constantes associées.
2) Calculer les concentrations de toutes les espece presentes en solution.
3) En déduire le pH de cette solution, justifier les approximations éventuelles.
4) On ajoute à cette solution de l'acide chlorhydrique sans variation de volume. Expliquer qualitativement les phénomènes observés
Données : constante de dissociation de l'ion diamminemercure (2) Kd= 1.0*10^-20
Constante du couple NH4+/NH3 = 9.2
Produit ionique de l'eau Ke= 1.0*10^-14
Merci d'avance...
|
|
RSS