Auteur: Jeanne
Date: 04-12-2005 22:50
Slt tout le monde ! je n'arive a rien ds cet
exercice : n°24 p 93 Chimie 1ère S Hachette !
On agite du sulfate de plomb PbSO4 solide dans de
l'eau déminéralisée, dt la température est maintenue
a 25 °C afin d'obtenir une solut° saturée. Le mélange
obtenu est alors filtré, soit c sa concentration en
sulfate de plomb. A l'aide d'une cellule
conductimétrique telle que k=S/L=0,91cm on mesure :
la conductance de la solut° obtenue : Gs=45,4 µS
la conductance de l'eau déminéralisée Ge=5,7 µS
1-Dessinez le montage pr mesurer la conductance 
2-Ecrire l'équation de la dissolution ????? (A l'aide)
3-a)Qu'est-ce que l'eau déminéralisée ( Je sais )
b) Contient-elle des ions ?
c) En contient-elle beaucoup ????
4 - Que représente G = Gs - Ge (La conductance du sulfate de plomb nan ?)
5- Reliez G, k, c }Pb2+ et }SO4 2-
Données à 25 °C :
}Pb2+=14 mS.mol-1 et }SO4 2-=16 mS.m².mol-1
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